Cinética y Equilibrio

 Puedes practicar formulación, cinética química y equilibrios realizando el siguiente ejercicio.

Formula o nombra los siguientes compuestos:

1. 3,3,4-trimetilhexano
2. 1,4-diclorobenceno
3. ácido 2-metilbutanoico
4. hidróxido de bario
5. bromato de sodio
6. K₂O₂
7. AlPO₄
8. HClO₂
9. CH₃-CH(CH₃)-CO-CH₂-CH₃
10. CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃

La reacción A + 2B ---> 2C +3D tiene una velocidad de 1,75x10^-4 mol·L^-1·s^-1 en el momento en que [A]=0,258 M. Experimentalmente se ha observado que la reacción es de segundo orden respecto de A y de orden cero respecto de B.

1. Determina la velocidad de formación de D.
2. Determina la velocidad de desaparición de B.
3. Escribe la ecuación de velocidad completa.
4. Calcula la constante de velocidad.

En un recipiente de 25 litros de volumen en el que previamente se ha hecho el vacío se depositan 10 moles de CO y 5 moles de H₂O a 900ºC, estableciéndose el equilibrio, en el que Kc= 8,25:

CO(g) + H2O(g) <==> CO2(g) + H2(g)

Calcula una vez alcanzado el equilibrio:

1. Concentraciones en el equilibrio.
2. Presión parcial de cada gas en el equilibrio.